Химия и её изучение и сравнение с другими науками

Химия - это изучение материи и процессов ее изменения, включая изменения в составе и структура. В процессе химических реакций происходит перегруппировка атомов. разрыв химических связей в исходном материале и образование химических связей в продуктах реакции. Результаты химических реакций

Химическая энергия преобразуется в тепло или свет. Язык химии - это формулы веществ и уравнения химических реакций. Формулы веществ содержат информацию о составе, структуре и реакционной способности веществ. Из формул реакций предоставляют информацию о химическом процессе и его параметрах. Как расшифровать эту информацию - ключевой вопрос. изучения общей и неорганической химии.

Современная химия представляет собой систему общих, неорганических и отдельных научных дисциплин. Области специализации: общая, неорганическая, аналитическая, органическая Физическая химия, коллоидная химия, биохимия, геохимия, космохимия. Электрохимия и т.д. Основы химических наук базируются на атомной и молекулярной физике, законах сохранения материи, периодическом Основы химических наук базируются на атомной и молекулярной физике и законе сохранения материи.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в химии

Открытие Д.-И. периодического закона и периодической системы химических элементов. Менделеев (1869) завершил развитие мистической мысли 109 века, показав, что между всеми химическими элементами существует связь. По мнению Менделеева, периодический закон вытекает из круговорота времени. Менделеев является автором книги следует считать "одним из самых важных людей в мире".

Согласно Менделееву, периодический закон - это "одно из обобщений, инструмент мысли, который еще не подвергался никаким изменениям" и который ".

Это следует рассматривать как новые применения и усовершенствования, детальные разработки и новые силы"; в девятом веке периодический закон и система элементов были всего лишь эмпирическими обобщениями фактов, их физический смысл долго оставался неразгаданным. Открытие периодического закона подготовило почву для следующего этапа в развитии науки: изучения структуры атома. Это позволило более глубоко выяснить природу химических элементов и объяснить некоторые закономерности периодической системы.

Понятие химического элемента

Наиболее близким современным определением химического элемента является определение, данное Д.И. Менделеевым. Химический элемент - это группа атомов с одинаковым ядерным зарядом. Протоны являются носителями положительного заряда ядра. Их количество определяет величину заряда ядра и, следовательно, атомный номер химического элемента. Основные характеристики частиц, составляющих атом - протонов, нейтронов и электронов. Масса электрона составляет примерно 1/1840 часть массы протона или нейтрона. Поэтому масса атома приблизительно равна массе его ядра, которая представляет собой сумму масс нуклонов (протонов и нейтронов).

Д.И. Менделеев и химия

Существует множество версий Периодической таблицы элементов Д.И. Менделеева более 400. Наиболее распространенными являются типы ячеек: 8-клеточная, 18-клеточная и 32-клеточная, соответствующие емкостям 8, 18 и 32 электронных слоев. Один вариант 8-клеточной таблицы (так называемый короткий вариант) помещен на первом форзаце книги, 32-клеточная таблица (длинный вариант) - на втором. Версия с 18 ячейками показана в таблице 4. В соответствии со структурой невозбужденных атомов химические элементы подразделяются на природные агрегаты, которые отражены в периодической системе в виде "периодов" и "групп", представляющих собой горизонтальные и вертикальные ряды.

Периоды и семейства элементов как мы видели, период - это непрерывный ряд элементов, атомы которых заполнены одинаковым числом электронных слоев. В этом случае номер одного периода соответствует значению главного квантового числа внешнего энергетического уровня. Различная длина периодов обусловлена различиями в порядке заполнения электронных слоев (внешнего слоя и слоя вблизи ядра).